問題詳情:
下列説法正確的是( )
A.等物質的量濃度的硫**銨溶液和*氧化*溶液等體積混合:
c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合後溶液的pH=3,則溶液中微粒濃度存在下面關係: c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C.在滴有*酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好無*,則此時溶液的PH<7
D.pH=3的二元弱*H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合後,若混合液pH=7,則溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
【回答】
【知識點】溶液中的離子濃度關係 H2 H6
【*解析】D 解析:A、等物質的量濃度的硫**銨溶液和*氧化*溶液等體積混合:OH-與H+恰好反應,水解是溶液顯**: c(S042-)=c(Na+)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B、常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合後,所得溶液為等物質的量的HB與NaB的混合溶液,根據溶液的pH=3可知HB的電離大於NaB的水解程度,則溶液中微粒濃度存在下面關係: c(Na+)>c(HB)>c(B-)>c(H+)>c(OH-),故B錯誤;C、在滴有*酞溶液的氨水中,加入NH4CI的溶液恰好無*,則此時溶液的PH約為8,故C錯誤;D、利用電荷守恆:2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),混合液pH=7,即c(OH-)=c(H+),所以2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+),故D正確。
故*選D
【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關係,D選項一定要藉助電荷守恆式進行解答。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題