下列説法不正確的是(　　)A．等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小...

問題詳情：

下列説法不正確的是(　　)

A．等物質的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關係為c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

B．25 ℃時，將a mol·L－1氨水與0.01 mol·L－1鹽*等體積混合，反應完全時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝

C．某温度下，相同體積、相同pH的鹽*和醋*溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示。Ⅱ為醋*稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a<b

D．已知298 K時***(HCN)的Ka＝4.9×10－10，碳*的Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.7×10－11，據此可推測將***加入到碳**溶液中能觀察到有氣泡產生

【回答】

解析：選D　A項，發生H＋＋OH－===H2O，NH水解呈**，所以c(Na＋)＝c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，正確；

B項，NH3·H2ONH＋OH－

 　　－　　 　 　10－7

Kb＝＝，正確；C項，Ⅱ代表醋*，Ⅰ代表鹽*，c(H＋)越大，對水的電離抑制程度越大，所以水的電離程度a<b，正確；D項，發生反應為Na2CO3＋HCN===NaCN＋NaHCO3，不會放出CO2氣體，錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題