用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(a...

問題詳情：

用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅，其熱化學方程式為Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH,已知①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)   ΔH1＝＋64 kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)   ΔH2＝－196 kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH3＝－286kJ·mol－1。下列説法不正確的是(  )

A． 反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現    B． 反應②在任何條件下都能自發進行

C． 若H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH4，則ΔH4<ΔH3    D． ΔH＝－320 kJ·mol－1

【回答】

【*】C

【解析】A.用銅作電極電解稀H2SO4時，兩個電極的反應分別為：Cu-2e-=Cu2+、2H++2e-=H2↑，總反應為：Cu(s)＋2H＋(aq)Cu2＋(aq)＋H2(g)，故A説法正確；B.反應②的ΔH<0，ΔS>0，則在任何條件下均能自發進行，故B説法正確；C.因為H2O(g)所具有能量較H2O(l)高，則反應H2(g)＋O2(g)===H2O(g)放出的熱量較少，ΔH4>ΔH3，故C説法錯誤；D.由蓋斯定律可得ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－320 kJ·mol－1，故D説法正確；*選C。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題