問題詳情:
已知膽*溶於水時溶液温度降低,膽*分解的熱化學方程式為:CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1kJ·mol-1;室温下,若將1mol無水硫*銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則( )
A. Q1>Q2 B. Q1=Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
根據蓋斯定律計算。
【詳解】膽*溶於水時溶液温度降低,可以知道其為吸熱過程;1mol膽*分解生成1mol CuSO4(s)時CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ·mol-1,1mol CuSO4(s)溶解時放熱Q2 kJ,因此可得如下圖所示關係:
根據蓋斯定律可知△H=Q1+(-Q2)>0,則Q1>Q2,*選A。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題