問題詳情：
(1)已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。*同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為10 mL)：
實驗編號 | 實驗温度/℃ | c(Na2S2O3)/mol·L－1 | c(H2SO4)/mol·L－1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
其他條件不變時，探究温度對化學反應速率的影響，應選擇__________(填實驗編號)；探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇__________(填實驗編號)；若同時選擇①②③溶液測定變渾濁的時間，是探究__________對化學反應速率的影響。
(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1 mol Na2S2O3轉移 8 mol 電子，該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。
*同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學*質。
(Ⅰ)*同學設計實驗流程的目的是*Na2S2O3溶液具有鹼*和________*。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白*沉澱B的離子方程式是
________________________________________________________________________。
(Ⅲ)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為*、乙兩同學的設計更合理的是________(填“*”或“乙”)，理由是_____________________________。
【回答】
* (1)①⑤或②④ ①②或①③或④⑤ 改變不同反應物的濃度
(2)S2O
＋4Cl2＋5H2O===2SO
＋8Cl－＋10H＋
(Ⅰ)還原 (Ⅱ)SO
＋Ba2＋===BaSO4↓ (Ⅲ)乙 可以排除BaS2O3的干擾
解析 (1)探究温度對反應速率的影響，應控制Na2S2O3、H2SO4的濃度相同，所以應選擇①⑤或②④組；探究濃度對化學反應速率的影響，應控制温度相同，所以應選擇①②或①③或④⑤；在①②③中，温度相同，改變的是不同反應物的濃度。
(2)由於S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，所以Na2S2O
具有還原*；由於其溶液pH＝8，則*S2O水解呈鹼*；要*S2O
的還原*，應先加BaCl2溶液，再加足量*水，這樣可以排除BaS2O3的干擾。
知識點：硫和硫的化合物 環境保護單元測試
題型：實驗,探究題
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