問題詳情:
依據元素週期表及元素週期律,下列推斷正確的是()
A. P、S、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的**均依次增強
B. ⅠA族元素的金屬*比ⅡA族元素的金屬*強
C. 若M+和R2﹣的核外電子層結構相同,則原子序數R>M
D. Cl、Br、I的非金屬*逐漸減弱,HCl、HBr、HI水溶液的**逐漸減弱
【回答】
考點: 元素週期律和元素週期表的綜合應用;元素週期律的作用.
專題: 元素週期律與元素週期表專題.
分析: A.同週期自左而右元素非金屬*增強,得電子能力增強,最高價含氧*的**增強;
B.應描述為同週期中ⅠA族元素的金屬*比ⅡA族元素的金屬*強;
C.M+和R2﹣的核外電子層結構相同,則原子序數M>R;
D.Cl、Br、I同主族,自上而下非金屬*減弱,H﹣X鍵強度減弱,*化物**增強.
解答: 解:A.同週期自左而右,原子半徑減小,核電荷數增大,原子核對核外電子吸引力增強,故元素非金屬*增強,得電子能力增強,最高價含氧*的**增強,故A正確;
B.應描述為同週期中ⅠA族元素的金屬*比ⅡA族元素的金屬*強,不是同週期元素,則不一定,若金屬*Ca>Na,故B錯誤;
C.M+和R2﹣的核外電子層結構相同,則原子序數M>R,故C錯誤;
D.Cl、Br、I同主族,自上而下非金屬*減弱,H﹣X鍵強度減弱,HCl、HBr、HI水溶液的**逐漸增強,故D錯誤,
故選A.
點評: 本題考查元素週期律與原子結構等,比較基礎,注意對元素週期律的理解掌握.
知識點:物質結構 元素週期律
題型:選擇題