按要求回答下列問題：（1）生產普通玻璃的主要原料是

問題詳情：

按要求回答下列問題：

（1）生產普通玻璃的主要原料是______。

（2）PbSO4難溶於水，易溶於醋**溶液，且發生複分解反應，化學方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，該反應的離子方程式為          。

（3）鐵製品在潮濕的空氣中易被氧化而鏽蝕。以下是探究鐵製品在潮濕的空氣中鐵元素被氧化價態的一個實驗方案，請你將它補充完整（檢驗鐵元素的價態必須使用中學化學中最靈敏的試劑）：取鐵鏽樣品，用                溶解後，將溶液分成兩份，一份滴加             溶液，若溶液變紅，説明説明鐵鏽中有+3價鐵；另一份加                    溶液，若有藍*沉澱生成，説明鐵鏽中有+2價鐵。

(II)、（9分）電池是應用廣泛的能源。

（1）設計兩種類型的原電池，比較其能量轉化效率。

限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線。

①完成原電池*的裝置示意圖（見右圖），並作相應標註。

要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

②以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙。

③*、乙兩種原電池中乙的能量轉化效率較低，其原因是         。

（2）Al-AgO電池可作用水下動力電源，其原理如圖所示。其中的隔膜屬於        （填“*”或“陽”）離子交換膜。該電池反應的化學方程式為：

2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，

寫出該電池正負極電極反應：負極     ，正極     。

【回答】

（8  分）(1) 純鹼、石灰石、石英（3分）

(2) PbSO4 + 2CH3COO- ＝ SO42- + (CH3COO)2Pb（2分）

(3) 用鹽*溶解後，將溶液分成兩份，一份滴加硫*化鉀溶液，若溶液變紅，説明説明鐵鏽中有+3價鐵；另一份加K­3[Fe(CN)6](鐵*化鉀)溶液，若有藍*沉澱生成，説明鐵鏽中有+2價鐵。（3分）

(共10分)(1) ①如圖（2分）

③乙裝置沒有使用鹽橋，負極會與CuSO4直接反應，部分能量轉化成了熱能，且置換出的Cu附着在負極表面，阻礙了負極與CuSO4溶液的接觸，電流在較短時間內就會衰減，不能提供穩定電流。（2分）

(2) *（1分） 負極的電極反應式為：Al + 4OH－-3e－= AlO2-  + 2H2O（2分）

正極的電極反應式為：AgO + H2O + 2e－= Ag + 2OH－（2分）

知識點：電化學 膠體

題型：填空題