問題詳情:
砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着廣泛的用途。回答下列問題:
(1)畫出砷的原子結構示意圖____________。
(2)工業上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)製成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行,原因是________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發生反應:AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH− AsO43−(aq)+2I−(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43−)與反應時間(t)的關係如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________(填標號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I−)=2v(AsO33−)
c. c (AsO43−)/c (AsO33−)不再變化
d. c(I−)=y mol·L−1
②tm時,v正_____ v逆(填“大於”“小於”或“等於”)。
③tm時v逆_____ tn時v逆(填“大於”“小於”或“等於”),理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應的平衡常數K為___________。
【回答】
【*】
(1)
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反應物O2的濃度,能夠有效提高As2S3的轉化率
(3)2△H1-3△H2-△H3
(4)①ac、大於、 小於、 tm時AsO43-濃度更小,反應速率更慢、K=
【解析】
則b的等式始終成立,反應不一定處於平衡狀態;c由於提供的Na3ASO3總量一定,所以c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化時,c(AsO43-)與c(AsO33-)也保持不變,反應處於平衡狀態;d c(I-)=y mol/L時,即c(AsO43−)=c(I-),事實兩者濃度關係一定是2c(AsO43−)=c(I-),則此時不是平衡狀態,故*:
【名師點睛】考查蓋斯定律的應用、化學平衡的計算及平衡狀態的判斷等,其中蓋斯定律的基本使用方法:①寫出目標方程式;②確定“過渡物質”(要消去的物質);③用消元法逐一消去“過渡物質”,平時要多練習,才能熟能生巧。另外反應到達平衡狀態時,正逆反應速率相等,平衡時各物質的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發生變化。反應前後不改變的量不能作為判斷化學平衡的依據,如本反應中隨反應的進行AsO43−和I−的物質的量在變化,但二者濃度比始終是1:2,不能作用為判斷平衡的依據。
知識點:高考試題
題型:填空題