實驗室有一包白*粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2...

問題詳情：

實驗室有一包白*粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一種或幾種，為了確定其成分，某化學興趣小組進行了如下實驗探究。

查閲資料 CaCl2溶液顯中*；K2CO3和“純鹼”的化學*質極其相似；MgCO3微溶於水，不考慮為沉澱。

實驗步驟 步驟Ⅰ：取一定量樣品於燒杯中，加足量水充分溶解，有白*沉澱產生，溶液呈無*。

初步結論：原粉末中一定不含　　　　　　　　　　　　。 

步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ中的混合物過濾，進行下一步實驗探究。

實驗探究一 小明同學對步驟Ⅱ中過濾所得濾液設計瞭如下的實驗探究方案。

請説明加入足量CaCl2溶液的理由：　                                                       。 

猜想假設 小紅同學對步驟Ⅱ中過濾所得固體成分提出瞭如下猜想：

①Mg(OH)2　②BaSO4　③BaCO3　④Mg(OH)2、BaSO4　⑤BaSO4、BaCO3　⑥Mg(OH)2、BaCO3　

⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3

實驗探究二 小紅同學對猜想設計瞭如下的實驗探究方案：

請寫出(2)中產生白*沉澱的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

歸納總結通過上述實驗驗*，原粉末中仍不能確定的成分是　　　　。 

【回答】

 實驗步驟CuSO4

實驗探究一KOH　因K2CO3溶液顯鹼*，也能使*酞溶液變紅，需排除其干擾(合理即可)

實驗探究二 (1)③⑥

(2)⑥　2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaCl

歸納總結KCl

知識點：未分類

題型：綜合題