H2SO3是二元弱*，NaHSO3溶液呈**。在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，下列關係正確的是（  ...

問題詳情：

H2SO3是二元弱*，NaHSO3溶液呈**。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關係正確的是（   ）

A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)

B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)

【回答】

【*】A

【解析】A選項正確，NaHSO3溶液顯**即HSO3-電離程度大於水解程度，所以c(SO32-)＞c(H2SO3)；B選項錯誤，不符合物料守恆式；C選項錯誤，由於亞硫**根離子電離，*離子的濃度大於亞硫**根離子的濃度；D選項錯誤，應是2c(SO32-)。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題