問題詳情：
下列有關判斷正確的是( )
A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c(Na＋)＝2c(SO
)＋c(HSO
)＋c(H2SO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中離子濃度大小關係為c(SO
)>c(Fe3＋)＝c(NH
)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合後有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO
)＋c(OH－)
D．0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到的溶液一定呈**
【回答】
【解析】 SO
發生水解，則由物料守恆可得c(Na＋)
＝2c(SO
)＋2c(HSO
)＋2c(H2SO3)，A錯誤；NH4Fe(SO4)2溶液中，Fe3＋、NH
的水解能力不同，故c(NH
)不等於c(Fe3＋)，B錯誤；依據電荷守恆可知C正確；題給兩種溶液混合後得到等濃度的NaA和HA溶液，若HA的電離程度小於A－的水解程度，則溶液呈鹼*，D錯誤。
【*】 C
知識點：電離平衡 水解平衡
題型：選擇題
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