下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＝c(CO32－)＋...

問題詳情：

下列溶液中各微粒的濃度關係不正確的是

A． 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中： c(H＋)＝c(CO32－)＋c(OH－)－c(HCO3－)

B． 等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後呈**的溶液中：c(X－) ＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C． 將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽*等體積混合所得鹼*溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+C（OH－）

D． 1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時，溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

【回答】

【*】AD

【解析】A、 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根據電荷守恆可知：c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－），故A錯誤；B、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱*HX混合後呈**的溶液中：c（H＋）＞c（OH－），根據電荷守恆可知c（X－）＞c（Na＋），根據物料守恆2（Na＋）=c（X－）+c（HX）可得c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX），則溶液中離子濃度大小為：c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－），故B正確；C、 將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽*等體積混合所得鹼*溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)+c（OH－），故C正確；D、1.5 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時，則增重的4.4g為二氧化碳的質量，物質的量為0.1mol，發生反應CO2+NaOH=NaHCO3、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，由於n（CO2）：n（NaOH）=2：3，所得溶液中溶質為等濃度的Na2CO3和NaHCO3，碳*根離子的水解程度大於碳**根離子，則c（HCO3－）＞c（CO32－），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故D錯誤。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題