問題詳情:
在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發生如下反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <0
(1)平衡常數的表達式K=
該反應450℃的平衡常數 500℃時的平衡常數(填“>”、“<”或“=”);
(2)下列描述中能説明上述反應已達平衡的是
A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C.容器中氣體的密度不隨時間而變化 D.容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
(3)上述反應若第5分鐘時達到平衡,測得NH3的物質的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時,平均反應速率v(N2)為 mol/(L·min) , NH3的體積分數
(4)保持其他條件不變,若初始投入量為a molN2、b molH2 、c molNH3,也可得到與上述相同的平衡,則a、b、c需滿足關係式: ;
(5)第6分鐘時,保持其它條件不變, 若繼續通入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2, 8分鐘時達到平衡,N2的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),請在下圖中畫出6~9分鐘的NH3的濃度變化曲線。
【回答】
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題