H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷髮展。(1)早期製備方法：Ba(NO3)2BaOBaO2濾液H2O2...

問題詳情：

H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷髮展。

(1)早期製備方法：Ba(NO3)2BaOBaO2濾液H2O2

①I為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕*氣體。該反應的化學方程式是____。

②II為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是____。

③III中生成H2O2，反應的化學方程式是____。

④減壓能夠降低蒸餾温度，從H2O2的化學*質角度説明V中採用減壓蒸餾的原因：____。

(2)電化學制備方法：已知反應2H2O2=2H2O+O2↑能自發進行，反向不能自發進行，通過電解可以實現由H2O和O2為原料製備H2O2，如圖為製備裝置示意圖。

①a極的電極反應式是____。

②下列説法正確的是____。

A．該裝置可以實現電能轉化為化學能

B．電極b連接電源負極

C．該方法相較於早期劑備方法具有原料廉價，對環境友好等優點

【回答】

2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑    增大壓強或增大氧氣的濃度或降低温度    BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2    H2O2受熱易分解    O2+2H++2e-= H2O2    AC   

【解析】

(1)根據流程圖示，**鋇受熱分解，生成氧化鋇、氧氣和二氧化氮，氧化鋇與氧氣反應生成過氧化鋇，過氧化鋇與鹽*反應生成*化鋇和雙氧水，向反應後的溶液中加入試劑除去鋇離子，過濾後對濾液進行減壓蒸餾，得到雙氧水，據此分析解答；

(2)根據圖示，左端電極上氧氣轉化為雙氧水，氧元素的化合價由0價變為-1價，得電子發生還原反應，則a電極為*極，電極反應為O2+2H++2e-= H2O2，b電極為陽極，失電子發生氧化反應，電極反應為2H2O-4e-= 4H++ O2↑，據此分析解答。

【詳解】

(1)①I為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕*氣體，該氣體為NO2。根據氧化還原反應電子得失守恆配平該反應的化學方程式為：2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑；

②II為BaO與氧氣反應生成BaO2，是可逆反應，反應方程式為：2BaO(s)+O2(g)2BaO2(s)，正反應為氣體體積減小的放熱反應，促進該反應正向進行的措施是增大壓強或增大氧氣的濃度或降低温度；

③III中過氧化鋇與鹽*反應生成*化鋇和雙氧水，反應的化學方程式是BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2；

④H2O2受熱易分解，採用減壓能夠降低蒸餾温度，防止雙氧水分解導致產率降低；

(2)①根據分析，a極的電極反應式是O2+2H++2e-= H2O2；

②A．2H2O2=2H2O+O2↑能自發進行，反向不能自發進行，根據圖示，該裝置有電源，屬於電解池，電解池是將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；

B．根據分析，電極b為陽極，電解池陽極與電源正極連接，故B錯誤；

C．根據分析，該裝置的總反應為2H2O+O22H2O2，根據反應可知，製取雙氧水的原料為氧氣和水，來源廣泛，原料廉價，對環境友好等優點，故C正確；

*選AC。

【點睛】

易錯點為(1)中的④，H2O2受熱易分解，減壓能夠降低蒸餾温度，減小雙氧水的分解，提高雙氧水的產率。

知識點：**鹽

題型：綜合題