查處酒後駕駛採用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在**環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但...

問題詳情：

查處酒後駕駛採用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在**環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為CH3CHO，即：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O。下列説法中不正確的是（     ）

A. O2發生的反應是還原反應

B. 正極的電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C. 乙醇在正極發生還原反應

D. 其中一個電極的反應式為CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋

【回答】

C

【解析】

【詳解】A．電池總反應2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋2H2O中，正極上O2得電子反應還原反應，故A正確；

B．正極上O2得電子反應還原反應，電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故B正確；

C．乙醇應該在負極上發生氧化反應，正極上是O2得電子發生還原反應，故C錯誤；

D．乙醇在負極上發生氧化反應，電極反應式為CH3CH2OH－2e－=CH3CHO＋2H＋，故D正確；

故*為C。

【點睛】在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應物為O2，不同的電解質溶液環境，電極反應方程式不同：

①**電解質溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

②中*或者鹼*電解質溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；

④熔融碳*鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題