問題詳情:
*醇質子交換膜燃料電池中,將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理如方程式①②所示:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
下列説法正確的是
A.反應①中的能量變化如右圖所示
B.根據②推知:在25℃、101 kPa時,1mol CH3OH(g)
燃燒生成CO2和H2O(l)放出的熱量小於192.9 kJ
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據以上反應可知:CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-676.5kJ·mol-1
【回答】
D
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題