（1）若在常温常壓下，l克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱約為30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式...

問題詳情：

（1）若在常温常壓下，l克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱約為30kJ的熱量。寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式________。

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關係。

已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g）△H=-185kJ/mol，斷裂1 mo1H-H鍵吸收的能量為436kJ，斷裂1 molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1 molH-Cl鍵放出的能量為______kJ。

（3）根據以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1）△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1）△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g）△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關係：__________。

（4）用CO2和*氣合成CH3OCH3(*醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1

則CO2和*氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為_________________________。

【回答】

【*】C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1380kJ/mol434Ql>Q2>Q32CO2(g)+

 6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)  △H =(2a + b - 2c)kJ·mol-1

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題