某*化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：請根據上面流程，回答以下...

問題詳情：

某*化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟

進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（1）*作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有     、     ，（填儀器名稱）

*作II必須用到的儀器是       。（填下列編號）

A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　　　C．100mL量筒    D．25mL滴定管

（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式                                      ，

加入氨水要過量的原因是                                                      。

（3）檢驗沉澱是否已經洗滌乾淨的*作是                                       。

（4）將沉澱物加熱，冷卻至室温，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱並冷卻至室温稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的*作是                                     

                                                                             。

（5）若蒸發皿質量是W1 g，蒸發皿與加熱後固體總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是                     （列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是                                          （寫出一種原因即可）

【回答】

（2）2Fe 2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe 3+ ＋ 2Br－ -------（1分）  使Fe3+充分沉澱  ----------（1分）

（3）取少量最後一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉澱生成，則*洗滌乾淨（合理的*均可得分）--------------------------（2分）

（4）再次加熱冷卻並稱量，直至兩次質量差小於0.1g --------------------------------------（2分）

（5）鐵元素的質量分數是 -------------------------------------------（2分）

原因可能是： 固體加熱時未充分反應變為 Fe2O3- ------------------------------------（1分）

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：實驗,探究題