實驗室有一變質的*氧化*樣品(樣品中只含碳**雜質，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行...

問題詳情：

實驗室有一變質的*氧化*樣品(樣品中只含碳**雜質，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗：

圖Z7－5

①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽*100 g；

②向上述3個燒杯中分別加入3份質量不同的樣品；

③充分反應後，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)。實驗數據記錄如下表：

已知實驗中發生的化學反應：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

(1)分析表中數據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)表中的m值為________。

(3)根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。

【回答】

(1)因為實驗三產生的氣體質量為150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，實驗二產生的氣體質量為150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，實驗三產生的氣體質量大於實驗二，所以實驗二中稀鹽*有剩餘，8 g樣品已完全反應(其他合理*也可)

(2)152.9

(3)解：設碳**的質量為x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106                          44

x                            2.2 g

＝　x＝5.3 g

樣品中Na2CO3的質量分數為×100%＝66.25%。

答：樣品中Na2CO3的質量分數為66.25%。

知識點：未分類

題型：計算題