下列有關H2SO4的敍述正確的是(　　)A．濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現出強氧化*，又表...

問題詳情：

下列有關H2SO4的敍述正確的是(　　)

A．濃H2SO4與銅片共熱的反應中，濃H2SO4既表現出強氧化*，又表現出**

B．濃H2SO4與金屬活動*順序中*後面的金屬反應生成的氣體一般為SO2，與*前面的金屬反應生成的氣體一般為H2

C．常温下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應，所以可用鐵或鋁製的容器貯存濃H2SO4

D．濃H2SO4是不揮發*強*，*硫*是揮發*弱*，所以可用濃H2SO4與FeS反應制取H2S氣體

【回答】

A

【詳解】

A．濃H2SO4與Cu片共熱，反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應式可知，若2 mol H2SO4參加反應，其中1 mol H2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起*的作用，故A正確；

B．在濃硫*中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B錯誤；

C．常温下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應，而是發生鈍化，故C錯誤；

D．濃H2SO4有強氧化*，H2S有強還原*，前者能把後者氧化，得不到H2S氣體，故D錯誤；

*選A。

知識點：金屬與強氧化**反應

題型：選擇題