問題詳情:
下列説法正確的是
A. 向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液,沉澱溶解,其離子方程式為:Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O
B. 夏天,打開*鎮啤酒瓶,立即冒出大量泡沫與溶解平衡移動有關
C. 為充分利用原料,*鹼工業中,將陽極室的飽和*化*溶液電解的產物水導出
D. 電解精煉銅的陽極反應式為:Cu2+ +2e— = Cu
【回答】
【*】B
【解析】A.向Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液,沉澱溶解,其離子方程式為Mg(OH)2+2NH4+=2Mg2++2NH3↑+2H2O,故A錯誤;B.開啟啤酒瓶後,瓶中馬上泛起大量泡沫,是壓強對其影響導致的,該反應必須是可逆反應且存在平衡過程,故B正確;C. 為充分利用原料,*鹼工業中,將陽極室反應後的溶液為濃度較小的*化*溶液,不是純水,故C錯誤;D.電解精煉銅的陽極發生氧化反應,電極反應式為:Cu-2e-=Cu2+,故D錯誤;故選B。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題