問題詳情:
某興趣小組的同學發現,將CuSO4溶液與K2CO3溶液混合會產生藍綠*沉澱.他們對沉澱的組成很感興趣,決定採用實驗的方法進行探究.
(1)【提出假設】假設1:所得沉澱為 Cu(OH)2;
假設2:所得沉澱為_________;(填化學式)
假設3:所得沉澱為鹼式碳*銅[化學式可表示為 m Cu(OH)2•nCuCO3].
【查閲資料】無論是哪一種沉澱受熱均易分解(假設均不含結晶水).
【定*探究】
步驟 1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風乾;
步驟 2:*同學取一定量固體,用氣密*良好的如裝置如圖(夾持儀器未畫)進行定*實驗;
(2)若反應後 A 中藍綠*固體變黑, C 中無明顯現象,*假設________成立.
(3)乙同學認為只要將上圖中 B 裝置的試劑改用下列某試劑後,便可驗*上述所有假設,該試劑是_____(填代號).
A.濃硫* B.無水 CuSO4 C.鹼石灰 D. P2O5
(4)乙同學驗*假設 3 成立的實驗現象是________________.
【定量探究】
(5)乙同學進一步探究假設 3 中固體的組成:
①乙同學查得一些物質在常温時的數據(如下表)後,將 C 中的澄清石灰水改為 Ba(OH)2溶液,其原因是________(填代號).
溶解度(S)/p | 溶度積(Ksp) | 摩爾質量(M) /g•mol﹣1 | |||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaCO3 | BaCO3 | CaCO3 | BaCO3 |
0.16 | 3.89 | 2.9×10﹣9 | 2.6×10﹣9 | 100 | 197 |
A. Ba(OH)2 溶解度大於Ca(OH)2,能充分吸收 CO2
B.Ba(OH)2為強鹼,Ca(OH)2為弱鹼
C.吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的質量大於 CaCO3,測量誤差小
D.相同條件下, CaCO3 的溶解度明顯大於 BaCO3
②若所取藍綠*固體質量為 27.1g,實驗結束後,裝置 B 的質量增加 2.7g,C 中產生沉澱的質量為 19.7g.則該藍綠*固體的化學式為________; A 中發生反應的化學方程式為_______________.
【回答】
【*】 (1). CuCO3 (2). 1 (3). B (4). A 中藍綠*固體變黑*, B 中無水 CuSO4固體變藍, C 中有白*沉澱產生 (5). AC (6). 2CuCO3•3Cu(OH)2或 3Cu(OH)2•2CuCO3 或 Cu5(OH)6(CO3)2 (7). 2CuCO3•3Cu(OH) 5CuO+3H2O↑+2CO2↑
【解析】(1)CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生藍綠*沉澱,*氧化銅和碳*銅都是藍*沉澱,可能是反應複分解反應生成了碳*銅沉澱,或雙水解生成了*氧化銅沉澱,或鹼式碳*銅,假設1中沉澱為Cu(OH)2 ,假設2為CuCO3;(2)加熱*氧化銅生成水蒸氣和黑*氧化銅,加熱碳*銅分解生成二氧化碳和黑*氧化銅,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,若反應後A中藍綠*固體變黑,C中澄清石灰水不變渾,*一定不含有碳*銅,現象的產生為*氧化銅,假設1正確。(3)加熱*氧化銅生成水蒸氣和黑*氧化銅,加熱碳*銅分解生成二氧化碳和黑*氧化銅,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,所以需要驗*水的存在和二氧化碳的存在就可以*產生的物質成分,裝置A中加熱是否變化為黑*固體,裝置B選擇無水硫*銅驗*是否生成水,澄清石灰水是否變渾濁*是否生成二氧化碳,故選B即可。(4)假設3:所得沉澱為鹼式碳*銅[化學式可表示為 m Cu(OH)2•nCuCO3],*氧化銅、碳*銅分解,裝置A中加熱都會變化為黑*固體,裝置B選擇無水硫*銅,根據是否變藍*驗*是否生成水,根據裝置C中澄清石灰水是否變渾濁*是否生成二氧化碳,所以*假設是否正確的現象為:A中藍綠*固體變黑*説明*氧化銅、碳*銅分解,B中無水CuSO4固體變藍説明存在Cu(OH)2 ,C中有白*沉澱產生説明存在CuCO3,即能驗*假設3成立,即A 中藍綠*固體變黑*, B 中無水 CuSO4 固體變藍, C 中有白*沉澱產生。(5)① A、Ba(OH)2 溶解度大於Ca(OH)2,能充分吸收 CO2,故A正確;B、*氧化鈣也為強鹼,故B錯誤;C、BaCO3的摩爾質量大於CaCO3,測量誤差小,故C正確;D、CaCO3的溶解度和BaCO3溶解度相差不大,故D錯誤。故選AC。②B中吸收水的物質的量n=2.7g/18g·mol-1=0.15mol,C中吸收二氧化碳生成碳*鋇白*沉澱,根據碳原子守恆二氧化碳的物質的量=19.7g/197g·mol-1=0.1mol,氧化銅的物質的量=(27.1g-2.7g-0.1mol×44g·mol-1)/80g·mol-1=0.25mol,則銅離子、*氧根離子和碳*根離子的物質的量之比=0.25mol:0.3mol:0.1mol=5:6:2,所以其化學式為:2CuCO3•3Cu(OH)2或 3Cu(OH)2•2CuCO3 或 Cu5(OH)6(CO3)2 ,2CuCO3•3Cu(OH)2受熱分解生成CuO、二氧化碳和水,其反應的方程為:2CuCO3•3Cu(OH) 5CuO+3H2O↑+2CO2↑ 。
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:實驗,探究題