向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白*沉澱CuI，溶液變為棕*。再向反應後的混合物中不斷通入...

問題詳情：

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白*沉澱CuI，溶液變為棕*。再向反應後的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無*。下列分析正確的是                           （    ）

A．上述實驗條件下，物質的氧化*：Cu2+ > I2 > SO2

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2後溶液逐漸變成無*，體現了SO2的漂白*

D．滴加KI溶液，轉移2 mol e－ 時生成1 mol白*沉澱

【回答】

【*】A

【解析】硫*銅和*化鉀反應生成*化亞銅沉澱，和*單質，和硫*鉀，然後二氧化硫和*反應生成硫*和***。A、根據氧化還原反應中氧化劑的氧化*大於氧化產物分析，銅離子做氧化劑，*做氧化產物，第二個反應中*做氧化劑，二氧化硫做還原劑，所以氧化*順序為：銅離子>*單質>二氧化硫，正確，選A；B、二氧化硫和*的反應中二氧化硫做還原劑，*做氧化劑，錯誤，不選B；C、二氧化硫表現還原*，不是漂白*，錯誤，不選C；D、每摩爾*化亞銅生成轉移1摩爾電子，所以當有2摩爾電子轉移時產生2摩爾白*沉澱，錯誤，不選D。

知識點：離子反應

題型：選擇題