某化學興趣小組的同學無意中向2mL10%的*化鈣溶液中滴加*氧化*溶液，出現了白*沉澱。圖Z6－35 [提出問...

問題詳情：

某化學興趣小組的同學無意中向2 mL 10%的*化鈣溶液中滴加*氧化*溶液，出現了白*沉澱。

圖Z6－35

 [提出問題] 觀察到白*沉澱的原因是什麼？

[猜想與假設]

①*氧化*溶液變質，產生的白*沉澱是______________________________________________。

②*氧化*溶液濃度較大，產生的白*沉澱是*氧化鈣。

[進行實驗] *組同學針對猜想①進行實驗。

乙組同學提出在*組實驗基礎上，從研究濾液的角度也可以**氧化鈣的存在，他們將濾液進行加熱，觀察到____________，從而驗*了自己的設想。

*組同學針對猜想②進行實驗。

[解釋與結論]

①補全上述實驗*作：取5支試管，向其中分別加入________________________________________________________________________。

②*組實驗*猜想②成立，能否出現渾濁與*氧化*溶液濃度有關，其關係是________________________________________________________________________。

[反思與評價] 你認為*化鈣溶液與*氧化*溶液產生白*沉澱還可能與________________________________________________________________________有關。

【回答】

[猜想與假設] ①CaCO3

[進行實驗] 沉澱完全溶解　有白*渾濁產生

[解釋與結論] ①2 mL 10%的*化鈣溶液，再分別滴加5滴濃度為0.4%、0.5%、1%、2%、4%的*氧化*溶液　②*氧化*溶液濃度越大，越易產生渾濁

[反思與評價] *化鈣溶液濃度(或*氧化*溶液的用量等，合理即可)

[解析] [猜想與假設] *氧化*變質生成碳**，碳**與*化鈣反應會生成CaCO3，所以白*沉澱可能是碳*鈣。[進行實驗] 碳*鈣難溶於水，所以加足量水後沉澱完全溶解，*白*固體不是CaCO3；*氧化鈣的溶解度隨温度升高而減小，所以對濾液加熱後有白*渾濁產生，*白*固體是*氧化鈣。[解釋與結論] ①要驗*猜想②應進行的實驗*作為取一定量的*化鈣溶液與不同濃度的*氧化*溶液反應，所以補全實驗*作：取2 mL 10%的*化鈣溶液，再分別滴加5滴濃度為0.4%、0.5%、1%、2%、4%的*氧化*溶液。②由*組同學實驗現象可知，*氧化*溶液濃度越大，越易產生渾濁。[反思與評價] *化鈣溶液與*氧化*溶液產生白*沉澱還可能與*化鈣溶液濃度或*氧化*溶液的用量等有關。

知識點：未分類

題型：綜合題