由一種陽離子與兩種*根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫*，可發生反應：CaOCl2+H2...

問題詳情：

由一種陽離子與兩種*根離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫*，可發生反應：CaOCl2 + H2SO4(濃)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O。下列説法錯誤的是(NA表示阿佛加德羅常數)

A. 濃硫*體現氧化*與**

B. 1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子

C. 混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價鍵

D. 每產生1mol*氣，轉移電子數為NA

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

由混鹽CaOCl2在**條件下可產生*氣，可知混鹽為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，在**條件下發生Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，以此來解答題。

【詳解】l2 + H2SO4(濃)→CaSO4 + Cl2↑+ H2O，硫*中沒有元素化合價變化，故濃硫*只體現**，故A錯誤；

l2中含有1個Ca2+、1個Cl-、1個ClO-，故1 mol混鹽CaOCl2中含有3NA個離子，故B正確；

2+和*離子之間是離子鍵，Cl-O是共價鍵， 故C正確；

-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ 2H2O，每產生1mol*氣，轉移電子數為NA，故D正確。

故選A。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題