問題詳情:
某學生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物樣品與某種濃度的鹽*反應進行實驗,測得數據如下表:
實驗編號 | ① | ② | ③ |
鹽*體積/mL | 50 | 50 | 50 |
m(混合物)/g | 9.2 | 26.56 | 36.8 |
V(CO2)(標準狀況)/L | 2.24 | 4.48 | 4.48 |
分析表中數據,下列説法中不正確的是 ( )。
A.由①、②可知:①中的鹽*過量
B.由②、③可知:混合物的質量增加,而氣體體積沒有變化,説明鹽*已經反應完全
C.所用鹽*的物質的量濃度為0.4 mol·L-1
D.該混合物中NaHCO3的物質的量分數為50%
【回答】
解析 根據實驗①、②可知:=2.9,而=2,説明加入混合物9.2 g時鹽*過量,加入混合物26.56 g時鹽*不足,A對;根據②、③,固體質量增加,但氣體體積不變,説明鹽*完全反應,B對;應根據第一組數據計算混合物成分,根據第二組或第三組計算鹽*的物質的量濃度。根據第一組數據,假設NaHCO3和KHCO3的物質的量分別為x和y,則84 g·mol-1×x+100 g·mol-1×y=9.2 g,x+y=0.1 mol,解得x=y=0.05 mol,D對;根據HCO3-+H+===H2O+CO2↑,及第二組或第三組數據得,c(HCl)=mol·
L-1=4 mol·L-1,C錯。
* C
知識點:鹼金屬單元測試
題型:選擇題