.25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽*，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。已知：lgX＝lgc(C...

問題詳情：

.25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽*，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敍述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關係

B. 當溶液呈中*時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

由題中信息可知，pH=9.3時，lg X＝-1；pH=7.4時，lg X＝1；pH相同時，m＜n,則ｍ表示的是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關係，ｎ表示的是pH與lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的變化關係。

【詳解】A. 曲線ｍ表示是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關係，A不正確；

B. 根據電荷守恆可知，當溶液呈中*時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+ c(Cl-)，B不正確；

C. 由圖可知，pH=7.4時，lg X＝lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正確；

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數為。由圖可知，pH=9.3時，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，則=10-4.7，10，故平衡常數為1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正確。

綜上所述，敍述正確的是C，選C。

【點睛】本題的難點在於找出X與碳*的一級電離常數、二級電離常數之間的關係，把握住一級電離常數大於二級電離常數是解題的關鍵，並且能夠利用圖像中的相關數據求出對應的電離常數和水解常數，另外還要熟悉pH與c(H+)及c(OH-)之間的關係。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題