鐵是應用最廣泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧*鹽均為重要化合物。(1)某課題小組採用離子交換和...

問題詳情：

鐵是應用最廣泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧*鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組採用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某*化物FeClx的化學式。實驗中稱取0.54g的 FeClx樣品，溶解後先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的*離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換。交換完成後，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽*滴定，滴定至終點時消耗鹽*25.00mL。通過計算求出FeClx中x的值為         （取整數）。

(2)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和          反應制備，FeCl3可用鐵粉和        反應制備。現有一瓶FeCl2溶液，某同學欲檢驗該溶液是否已經變質，首先取適量溶液於潔淨的試管中，然後向溶液中滴加幾滴                    ，觀察溶液是否變成紅*即可得出結論。

(3)FeCl3與***混合時有棕*物質生成，寫出該反應的離子方程式：                   ；

工業上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應所得的溶液中加入—定量的鋅粉充分反應後，從理論上分析，下列説法合理的是           （填序號）。

A．若無固體剩餘，則溶液中可能含有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+四種離子

B．若溶液中有Cu2+，則體系中一定沒有固體剩餘

C．若有固體剩餘，則溶液中一定有反應Zn+Cu2+=Cu+Zn2+發生

D．當溶液中有Fe2+存在時，則一定沒有Cu析出

(4)高鐵*鉀（K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在K2FeO4中鐵元素的化合價為             ，FeCl3與KClO在強鹼*條件下反應可製取K2FeO4，其反應的離子方程式為                               。（並用單線橋法標出電子轉移的方向和數目）

【回答】

（1）3    （2）稀鹽*或FeCl3溶液（1分）   Cl2（1分）   KSCN溶液

（3）2Fe3+ + 2I-=I2 + 2Fe2+   AC

（4）+6（1分）    （3分）

知識點：鐵和鐵的化合物

題型：綜合題