某化學小組對鹵素及其化合物的製備和*質進行如下探究實驗，根據實驗回答問題。Ⅰ.探究*化亞鐵與氧氣反應的產物已知...

問題詳情：

某化學小組對鹵素及其化合物的製備和*質進行如下探究實驗，根據實驗回答問題。

Ⅰ.探究*化亞鐵與氧氣反應的產物

已知*化亞鐵的熔點為674 ℃，沸點為1023 ℃；三*化鐵在100 ℃左右時昇華，極易水解。在500 ℃條件下*化亞鐵與氧氣可能發生下列反應：12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，該化學小組選用下圖部分裝置(裝置可以重複選用)進行*化亞鐵與氧氣反應產物的探究。

(1)實驗裝置的合理連接順序為：A→__________→D，裝置E的作用是________________。

(2)控制在500 ℃下發生反應，一段時間後，B中反應剩餘固體的成分可能是________或________(填化學式)。

設計實驗對上述剩餘固體的成分進行驗*：__________________________。

(3)實驗室保存1 mol·L－1的FeCl3溶液，應控制溶液的pH不大於________。[已知：Fe(OH)3的Ksp為1×10－39]

Ⅱ.鹵素化合物之間反應實驗條件控制的探究

(4)室温下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數據記錄表：

①該組實驗的目的是________________________________________；

②2號試管反應完全後，取少量2號試管中的溶液加澱粉溶液後顯藍*，假設還原產物只有KCl，寫出反應的離子方程式：_____________________。

【回答】

*　Ⅰ.(1)C→B→E→C　冷卻收集FeCl3

(2)Fe2O3　Fe2O3、FeCl2　取反應後的混合物於試管中，加稀鹽*進行溶解，靜置後取上層清液滴加濃溴水，如果溴水褪*，説明含有FeCl2；如果溴水不褪*，説明只含Fe2O3(合理即可)　(3)1

Ⅱ.(4)①探究其他條件相同時，*的濃度對反應產物的影響　

②ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O

解析　Ⅰ.(1)A為O2的發生裝置，製得的氧氣中含有水蒸氣，由於三*化鐵極易水解，因此需要對製得的氧氣進行乾燥，可通過盛有鹼石灰的裝置C；*化亞鐵與氧氣反應的產物為Fe2O3、FeCl3、Cl2，通過裝置E冷卻可以收集FeCl3，為防止FeCl3與D中溶液接觸水解，在E與D之間增加裝置C，則*化亞鐵與氧氣反應的實驗裝置的合理連接順序為：A→C→B→E→C→D；裝置E的作用是冷卻收集FeCl3。

(2)控制在500 ℃下發生反應，一段時間後，由12FeCl2＋3O22Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O22Fe2O3＋4Cl2，*化亞鐵的熔點為674 ℃，沸點為1023 ℃，可知B中反應剩餘固體的成分可能是Fe2O3或Fe2O3、FeCl2。

(3)由Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－且Fe(OH)3的Ksp為1×10－39，實驗室保存的FeCl3溶液中c(Fe3＋)＝1 mol·L－1，則c(OH－)＝＝1×10－13 mol·L－1，c(H＋)＝10－1 mol·L－1，應控制溶液的pH不大於1。

Ⅱ.(4)①4組實驗只有硫*的濃度不同，因此實驗的目的是探究其他條件相同時，*的濃度對反應產物的影響。②滴加澱粉溶液後顯藍*，説明有I2生成，由2I－→I2，失2e－；由ClO→Cl－，得6e－，根據得失電子守恆、電荷守恆和原子守恆，配平，離子方程式為：ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：作圖題