某粉末中含有氧化銅和氧化亞鐵，可能含有少量的氧化鐵。為了從粉末中得到銅並判斷是否含有氧化鐵，設計下列裝置進行實...

問題詳情：

某粉末中含有氧化銅和氧化亞鐵，可能含有少量的氧化鐵。為了從粉末中得到銅並判斷是否含有氧化鐵，設計下列裝置進行實驗（裝置氣密*良好，實驗所需試劑足量）。

資料：1無水*化鈣常用作乾燥劑。

2無水硫*銅為白*粉末，吸水後變成藍*固體。

3*氣和全屬氧化物加熱反應生成金屬單質和水。

（1）裝置B中的試劑是________。從安全角度考慮，點燃酒精燈前，需要收集從裝置E排出的氣體並_______。寫出裝置C中硬質玻璃管內反應的一個化學方程式_______。

（2）加熱，使粉末與通入的*氣充分反應；停止加熱，持續通入*氣至固體冷卻到室温。反應後從硬質玻璃管內的固體中得到銅的具體*作是________。判斷原粉末中是否含有氧化鐵，如果加熱前只稱量裝置D的質量，則固體冷卻到室温後還需要稱量_______；利用以上數據，寫出推斷是否含有氧化鐵的過程。

【回答】

    (1). 濃硫*    (2). 檢驗純度    (3). （或其它合理*）    (4). 向反應後的固體中加入稀硫*（或稀鹽*），至不再產生氣泡，過濾、洗滌、乾燥（或其它合理*）    (5). 反應後裝置D的質量、反應後硬質玻璃管內固體的質量及其中銅的質量（或其它合理*）,根據反應後硬質玻璃管內固體的質量及其中銅的質量，可求鐵的質量,假設不含氧化鐵，根據銅、鐵的質量，可分別求出原粉末中氧化銅、氧化亞鐵與*氣反應生成水的質量，將兩個反應中生成水的質量總和，與反應前後裝置D的質量差進行比較。（或其它合理*）

【解析】（1）裝置B中的試劑是濃硫*，用來吸收水蒸氣；從安全角度考慮，點燃酒精燈前，需要收集從裝置E排出的氣體並檢驗純度（驗純）；裝置C中硬質玻璃管內，加熱條件下氧化銅和*氣反應生成銅和水，反應的化學方程式：；

（2）在金屬活動順序中，鐵在*之前，銅在*之後，鐵能與硫*反應，銅不能與硫*反應，反應後從硬質玻璃管內的固體中得到銅的具體*作：向固體中加入足量（或稀鹽*），充分反應後過濾，洗滌、乾燥。判斷原粉末中是否含有氧化鐵，如果加熱前只稱量裝置D的質量，則固體冷卻到室温後還需要稱量反應後裝置D的質量、反應後硬質玻璃管內固體的質量及其中銅的質量（或其它合理*）；根據反應後硬質玻璃管內固體的質量及其中銅的質量，可求鐵的質量。假設不含氧化鐵，根據銅、鐵的質量，可分別求出原粉末中氧化銅、氧化亞鐵與*氣反應生成水的質量，將兩個反應中生成水的質量總和，與反應前後裝置D的質量差進行比較。

知識點：金屬及金屬材料單元測試

題型：實驗題