問題詳情:
某温度下,密閉容器中,發生如下可逆反應:2E(g) F(g)+xG(g);ΔH<0。若起始時E濃度為a mol·L-1,F、G濃度均為0,達平衡時E濃度為0.5a mol·L-1;若E的起始濃度改為2amol·L-1,F、G濃度仍為0,當達到新的平衡時,下列説法正確的是( )
A. 若x=1,容器體積保持不變,新平衡下E的體積分數為50%
B. 升高温度時,正反應速率加快、逆反應速率減慢
C. 若x=2,容器體積保持不變,新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol·L-1
D. 若x=2,容器壓強保持不變,新平衡下E的物質的量為a mol
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A.若x=1,反應前後體積不變,達到平衡時E的體積分數為50%,E的起始濃度改為2a mol·L-1,相當於兩個相同的容器中E濃度均為a mol·L-1,然後壓縮使氣體的體積與一個容器的容積體積相等,平衡不移動,E的體積分數仍為50%,故A正確;
B.升高温度正逆反應速率都增大,與反應是吸熱還是放熱無關,故B錯誤;
C.達原平衡時E濃度為0.5a mol·L-1,F的平衡濃度為0.25a mol·L-1,若x=2,依據A中的分析類推壓縮氣體使體積為原體積的一半,F的濃度為0.5a mol·L-1,但壓縮氣體體積相當於增大壓強,平衡逆向移動,新平衡下F的平衡濃度小於0.5a mol·L-1,故C錯誤;
D.若x=2,容器壓強保持不變,則隨反應的進行容器的體積大小會發生相應的變化,而物質的量的多少與容器的大小有關,故D錯誤;
*選A。
知識點:化學平衡
題型:選擇題