問題詳情:
由下列實驗及現象得出的結論正確的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | SO2與H2S氣體混合 | 產生淡黃*沉澱 | 氧化*:SO2>S |
B | 向盛有FeSO4溶液的試管中滴入*水,然後滴入KSCN溶液 | 滴入KSCN後溶液變為紅* | 原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質 |
C | 試管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量銅,向其中加入稀硫* | 銅粉逐漸溶解 | 銅可與稀硫*反應 |
D | 向盛有1mL溴乙*的試管中加入一定量的NaOH溶液並加熱,一段時間之後向試管中滴入2滴的AgNO3溶液,振盪 | 出現淡黃*沉澱 | 溴乙*中含有溴元素 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】A.SO2與H2S氣體反應生成S和水,則產生淡黃*沉澱,説明氧化*:SO2>S,故A正確;
B.*水可氧化亞鐵離子,由現象不能説明原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質,故B錯誤;
C.Cu與稀硫*不反應,但在**條件下Cu、**根離子能夠發生氧化還原反應,則銅粉逐漸溶解,故C錯誤;
D.溴乙*與NaOH溶液加熱,發生溴乙*的水解反應,生成乙醇和溴化*,在滴加AgNO3溶液之前,需要用稀**中和*氧化*,才能檢驗生成的溴離子,故D錯誤;
*選A。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題