問題詳情:
根據SO2通入不同溶液中實驗現象,所得結論不正確的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A | 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 | 產生白*沉澱 | SO2 有還原* |
B | H2S 溶液 | 產生黃*沉澱 | SO2 有氧化* |
C | **KMnO4溶液 | 紫*溶液褪* | SO2 有漂白* |
D | Na2SiO3溶液 | 產生膠狀沉澱 | **:H2SO3> H2SiO3 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
C
【解析】
A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−,再與BaCl2反應產生白*沉澱,體現了SO2的還原*,A正確;
B、SO2與H2S在溶液發生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O,體現了SO2的氧化*,B正確;
C、SO2使**KMnO4溶液褪*,這是SO2在**溶液中還原KMnO4生成Mn2+,體現了SO2的還原*,C錯誤;
D、SO2與Na2SiO3溶液產生膠狀沉澱,根據較強*制較弱*,可得結論**:H2SO3>H2SiO3,D正確。
*選C。
知識點:二氧化硫
題型:選擇題