問題詳情:
某工廠對工業生產鈦白粉產生的廢液進行綜合利用,廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3,可用於生產顏料鐵紅和補血劑乳*亞鐵。其生產工藝流程如下:
已知:乳*可以和碳*根生成二氧化碳氣體。請回答:
(1)步驟④需控制反應温度低於35℃,其目的是___________________。
(2)步驟④反應的離子方程式是______________________。
(3)已知:FeCO3(s) ⇌Fe2+(aq)+CO32-(aq),試用平衡移動原理解釋步驟⑤生成乳*亞鐵的原因 。
(4)Fe3+對H2O2的分解具有催化作用。利用下圖(a)和(b)中的信息,按圖(c)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。可觀察到B瓶中氣體顏*比A瓶中的_______(填“深”或“淺”),其原因是___________________。
【回答】
**銨分解,防止亞鐵離子被氧化
(2)Fe2++2HCO3-= FeCO3+H2O+CO2
(3)乳*與碳*根離子反應,使平衡正移
(4)深(1分);2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,過氧化*分解放熱,温度升高,平衡逆移
知識點:化學競賽
題型:綜合題