問題詳情:
某化學興趣小組開展模擬工業合成氨的製備實驗,在2 L密閉容器內,t℃時發生反應:N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g),在體系中,n(N2)隨時間的變化如下表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1) 上述反應在第5min時,N2的轉化率為 ;
(2) 用H2表示從0~2 min內該反應的平均速率v(H2)= ;
(3) t℃時,在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果,判斷該反應進行快慢的順序為 (用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol •L-1-•min-1 b.v(H2)=0.03 mol •L-1-•min-1
c.v(N2)=0.02mol •L-1-•min-1 d.v(H2)=0.001 mol •L-1-• s -1
(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態的標誌是 ;
a. 反應速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b. 各組分的物質的量濃度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d. 混合氣體的密度不變
e. 單位時間內生成n mol N2的同時,生成3n mol H2。
f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗
g. 單位時間內3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂
(5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快的是 。
a.及時分離出NH3氣體 b.適當升高温度
c.增大N2的濃度 d.選擇高效催化劑
【回答】
(1) 70% (2) 0.09mol/() (3) a>c=d>b (4) bc (5) a
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題