有一未知的無*溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg...

問題詳情：

有一未知的無*溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加足量AgNO3溶液後，有白*沉澱產生。

②第二份加足量BaCl2溶液後，有白*沉澱產生，經洗滌、乾燥後，沉澱質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉澱與NaOH溶液的體積關係如圖。

 根據上述實驗，以下推測不正確的是（     ）

A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－

B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3－

C.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1

D.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2

【回答】

B

知識點：離子反應

題型：選擇題