今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣...

問題詳情：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液後，得乾燥沉澱6.27g，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+

B．一定存在CO32﹣

C．一定存在Na+

D．一定不存在Cl﹣

【回答】

【考點】常見離子的檢驗方法及現象；根據化學反應方程式的計算．

【專題】物質的檢驗、鑑別與推斷．

【分析】根據實驗現象，推斷溶液中所含離子；

結合溶液中可能存在的離子，對產生的氣體和沉澱進行合理推測，並完成驗*實驗中的現象與結論；

根據離子共存關係，判斷溶液中不可能存在的離子．

【解答】解：①能與足量NaOH溶液加熱產生氣體的物質應為銨鹽，因此溶液中應含有銨根離子；故一定存在NH4+；

②在溶液可能存在的五種離子中，能與*化鋇溶液反應形成的沉澱只有碳*鋇和硫*鋇，因此沉澱有三種情況①可能是碳*鋇；②可能是硫*鋇；③可能是既有碳*鋇又有硫*鋇；

其中硫*鋇不溶於*也不能與*反應；而碳*鋇與*能反應而沉澱質量減少

根據（得乾燥沉澱6.27 g，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33 g）故沉澱為：既有碳*鋇又有硫*鋇

確定原溶液中存在CO32﹣，SO42﹣．

因為Ba2+與CO32﹣、SO42﹣．在溶液中不能共存；確定原溶液中一定不存在Ba2+

故原溶液中一定存在NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl﹣，

故選：B．

【點評】硫*鋇、*化銀為既不溶於水也不能溶於*且不能與*反應的兩種白*沉澱．離子要想共存，相互間不能發生反應．

知識點：生活中常見的鹽

題型：選擇題