問題詳情:
(1)常温下,將某一元*HA(*、乙、*、丁代表用不同的一元*實驗)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實驗 編號 | HA的物質的 量濃度(mol/L) | NaOH的物質的 量濃度(mol/L) | 混合後溶液的pH |
* | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
* | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
①從*組情況分析,如何判斷HA是強*還是弱*?
________________________________________________________________________。
②乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關係是__________________________。
A.前者大 B.後者大
C.二者相等 D.無法判斷
③從*組實驗結果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
______________________________________________________。
④分析丁組實驗數據,寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式):
c(Na+)-c(A-)=________________mol/L。
(2)某二元*(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H++HB-,HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關係式正確的是______________
________________________________________________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
【回答】
解析:(1)①一元*HA與NaOH等物質的量反應,判斷其是強*還是弱*可根據完全中和後鹽溶液的pH,a=7時為強*,a>7時為弱*。②據電荷守恆,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-)。③*為等濃度的HA與NaA的混合溶液,由pH>7知,A-水解程度大於HA的電離程度,離子濃度大小關係為c(Na+)>
c(A-)>c(OH-)>c(H+)。④據電荷守恆c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推導c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10) mol/L。(2)注意題幹中的電離方程式,一級電離為完全電離。判斷A項為B元素的物料守恆,C項為溶液中的質子守恆。
*:(1)①a=7時,HA是強*;a>7時,HA是弱*
②C ③c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
④10-4-10-10 (2)AC
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題