問題詳情:
常温下,將一定濃度的HA溶液和HB溶液分別與0.10 mol/L的NaOH溶液等體積混合,實驗記錄如下表:
混合後 的溶液 | 加入的* | *的濃 度(mol/L) | 混合後溶 液的pH |
① | HA | 0.10 | 8.7 |
② | HB | 0.12 | 2 |
下列説法中正確的是( )
A.HA是強*,HB是弱*
B.升高温度,溶液②中增大
C.溶液①中離子濃度的關係:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.溶液②中離子濃度的關係:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol/L
【回答】
D
【解析】
0.10mol/L的HA與0.10mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,恰好完全反應生成NaA,溶液的pH=8.7,顯鹼*,説明NaA為強鹼弱*鹽,即HA為弱*;0.12mol/L的HB與0.10mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,反應後剩餘的*的濃度為c(HB)==0.01mol/L,溶液中c(H+)=0.01mol/L,所以HB完全電離,即HB為強*。A.由分析可知,HA是弱*,HB是強*,故A錯誤;B.NaB強*強*鹼鹽,升高温度,B-、Na+的濃度不變,所以溶液②中c(B-)/c(Na+)不變,故B錯誤;C.溶液①中,恰好完全反應生成NaA,溶液的pH=8.7,顯鹼*,c(OH-)>c(H+),水解程度較小,所以c(A-)>c(OH-),則離子濃度的關係:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C錯誤;D.溶液②中c(H+)=0.01mol/l,c(B-)=0.12 mol•L-1×=0.06mol/L,c(Na+)=0.1mol/L×=0.05mol/L,所以c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol•L-1,故D正確;故選D。
點睛:本題考查了*鹼混合溶液定*判斷和定量判斷、弱電解質的電離、離子濃度大小的比較、根據弱電解質的電離特點結合電荷守恆和物料守恆來分析解答。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題