問題詳情:
常温下,將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:
實驗編號 | c(HA) / mol·L-1 | c(NaOH) / mol·L-1 | 反應後溶液pH |
* | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判斷不正確的是( )
A.c1一定大於0.2
的電離方程式是HAH++A-
C.乙反應後溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.*反應後溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
選C。由*實驗數據可知,NaA溶液顯鹼*,故HA是弱電解質,NaA溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B、D正確;HA是弱電解質,與等體積、等濃度的NaOH溶液混合反應後,恰好生成NaA溶液應顯鹼*,要顯中*,HA應過量,故c1應大於0.2,A正確;乙反應後溶液的pH為7,根據電荷守恆,c(Na+)=c(A-),C不正確。
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題