問題詳情:
化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽*反應過程中的速率變化,在400 mL稀鹽*中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的*氣,實驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
*氣體積/mL(標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大________min(填“0~1”,“1~2”,“2~3”,“3~4”或“4~5”),原因是 。
②求3~4 min時間段以鹽*的濃度變化來表示的該反應速率________(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量*氣體積,他事先在鹽*中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是________(填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4 L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應的化學方程式是_____________________。
②該反應達到平衡狀態的標誌是________(填字母)。
A.Y的體積分數在混合氣體中保持不變
B.X、Y的反應速率比為3∶1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z
③2 min內Y的轉化率為________。
【回答】
(1)①2~3 因該反應是放熱反應,此時温度高且鹽*濃度較大,所以反應速率較快 ②0.025 mol·L-1·min-1
(2)CD
(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g) ②AC ③10%
知識點:化學平衡
題型:綜合題