下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(   )A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則...

問題詳情：

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(    )

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高於SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何*鹼反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

【回答】

D

【解析】

【詳解】A.放熱反應中反應物的總能量大於生成物的總能量，所以2molSO2（g）和1molO2（g）的總能量大於2molSO3（g）的總能量，但不能説SO2的能量高於SO3的能量，故A錯誤；

B.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，石墨轉化為金剛石吸收能量，則金剛石的能量高於石墨，能量越高越不穩定，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；

C.在稀溶液中強*和強鹼反應生成1mol水放出的熱量為中和熱，△H=-57.3kJ/mol，*鹼中和反應的熱效應不僅與生成H2O的物質的量有關，還與*、鹼的濃度及強弱有關，故C錯誤；

D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）  △H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H2，碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多，焓變是負值，比較ΔH時應帶符號比較，故ΔH1<ΔH2，故D正確。

故選D。

【點睛】關於中和熱應注意：1.必須是*和鹼的稀溶液，因為濃*溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱；2.強*和強鹼的稀溶液反應才能保*H(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和熱均為57.3kJ/mol，而弱*或弱鹼在中和反應中由於電離吸收熱量，其反應熱小於57.3kJ/mol；3.以生成1mol水為基準。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題