下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483....

問題詳情：

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，則*氣的燃燒熱為483.6 kJ•mol﹣1

B. 在一定温度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）  △H＝Q kJ•mol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)   △H＝﹣Q kJ•mol﹣1

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A. 燃燒熱是指完全燃燒1mol物質生成穩定氧化物所放出的熱量，已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l） △H＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，則*氣的燃燒熱為483.6 kJ•mol﹣1=241.8 kJ•mol﹣1，A項錯誤；

B. 合成氨為可逆反應，熱化學方程式中為完全轉化時的能量變化，由將0.5 mol N2和1.5 mol H2置於密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，可知1 mol N2完全反應生成NH3(g)，放出熱量大於38.6 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH < −38.6 kJ /mol，B項錯誤；

C. 固體碳不完全燃燒生成CO，完全燃燒生成二氧化碳，則完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放熱多，故△H1<△H2，C項錯誤；

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g）  △H＝Q kJ•mol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s)   △H＝﹣Q kJ•mol﹣1，所以二者反應熱大小相同，符號相反，D項正確；

*選D。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題