問題詳情:
下列熱化學方程式,正確的是:
A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量,則反應的熱化學方程式為:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C.**的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則**燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D.強*強鹼的中和熱為- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析:A.4g固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 kJ熱量,1mol固體硫完全燃燒生成SO2,放出37 ×8kJ熱量:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol,故正確;B.1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量,因為反應是可逆的,不能進行到底,故反應的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<-73kJ/mol,原説法不正確;C.**的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,H2O為液態,故**燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1,原説法不正確;D.強*強鹼的中和熱為- 57.3 kJ/mol,而Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成,故ΔH<-114.6 kJ/mol,原説法不正確;
考點:對熱反應方程式的正確*判斷。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題