元素X、Y、Z的原子序數之和為28，X＋與Z2－具有相同的電子層結構，Y、Z在同一週期。下列推測錯誤的是(　　...

問題詳情：

元素X、Y、Z的原子序數之和為28，X＋與Z2－具有相同的電子層結構，Y、Z在同一週期。下列推測錯誤的是(　　)

A. 原子半徑：X>Y，離子半徑：Z2－>X＋

B. X單質與Z單質反應的物質的量之比一定為2∶1

C. Y與Z形成的化合物ZY2中，Z為＋2價

D. 所有元素中Y的氣態*化物穩定*最強

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

X+與Z2-具有相同的核外電子層結構，Y、Z在同一週期。可推X在Y、Z的下一個週期，則X為Na、Z為O、進而可知Y為F。

【詳解】A．電子層數越多，原子半徑越大，Na>F。電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小，O2->Na+，故A正確； B．Na與O2反應可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+ O2=2Na2O，故B錯誤； C．F在化合物中顯-1價，故F與O形成的化合物OF2中，O為＋2價，故C正確； D．非金屬*F最強，元素的非金屬*越強，對應的*化物越穩定，故D正確。 *選B。

【點睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：

一看電子層數，電子層數越大，半徑越大；

二看核電荷數，核電荷數越大，半徑越小；（電子層數相等時）

三看核外電子數，核外電子數越大，半徑越大。（電子層數、核電荷數相等時）

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題