X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短週期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半...

問題詳情：

X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的短週期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結構式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列説法正確的是(   )

A．化合物Z2W2中含有離子鍵

B．簡單離子半徑大小順序：ry> rw> rz

C．元素W的氧化物對應水化物的**比Y的強

D．X和Z組成的化合物中可能所有原子都達到8電子穩定結構

【回答】

D

【詳解】

X、Y、Z、W 是四種原子序數依次增大的短週期元素，X、Y的原子半徑依次減小，説明二者位於同一週期；X、Y、Z 組成的一種化合物(ZXY)2的結構式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個共價鍵，位於ⅣA族，Y形成3個共價鍵，位於ⅤA族，Z形成2個共價鍵，位於ⅥA族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質分別為SCl2和S2Cl2。

A．化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個電子，達到穩定結構需要共用2個電子，Cl最外層7個電子，達到穩定結構需要共用1個電子，則S2Cl2中只含有共價鍵，結構是為Cl－S－S－Cl，A錯誤；

B．Y、Z、W形成的簡單離子分別為N3－、S2－、Cl－，N3－核外只有2個電子層，半徑最小；而S2－和Cl－的核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則S2－的半徑大於Cl－的半徑，因此排序為S2－＞Cl－＞N3－，即rz＞rw＞ry，B錯誤；

C．W為S元素，Y為N元素，W的含氧*有H2SO3，為弱*，其**比Y的含氧*HNO3弱，C錯誤；

D．X為C元素，Z為S元素，C原子要達到穩定結構需要共用4個電子，S要達到穩定結構需要共用2個電子，則1個C原子和2個S原子均可達到穩定結構，分子式為CS2，結構是為S=C=S，D正確。

*選D。

知識點：元素週期律

題型：選擇題