下列敍述正確的是（　　）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B．1.00molNa...

問題詳情：

下列敍述正確的是（　　）

A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個 NaCl 分子

B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023

C．欲配製1.00L 1.00 mol•L﹣1的 NaCl 溶液，可將58.5gNaCl溶於1.00L水中

D．電解58.5g熔融的NaCl，能產生22.4L*氣（標準狀況）、23.0g金屬*

【回答】

【考點】阿伏加德羅常數．   

【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．

【分析】A、*化*是離子晶體；

B、*離子的核外最外層有8個電子；

C、將*化*溶於1L水中，溶於體積大於1L；

D、求出*化*的物質的量，然後根據電解1mol*化*能生成0.5mol*氣和1mol*來分析．

【解答】解：A、*化*是離子晶體，無*化*分子，故A錯誤；

B、1mol*化*中含1mol*離子，而*離子的核外的最外層有8個電子，故1mol*離子的最外層有8mol電子即8NA個，故B正確；

C、將*化*溶於1L水中，溶於體積大於1L，則溶液的濃度小於1mol/L，故C錯誤；

D、58.5g*化*的物質的量為1mol，而電解1mol*化*能生成0.5mol*氣和1mol*，即生成11.2L*氣和23g*，故D錯誤．

故選B．

【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題