常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽*和20.00mL0...

問題詳情：

常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽*和20.00mL 0.1000mol/L 醋*溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示*，下列説法正確的是

    A.滴定鹽*的曲線是圖2  

    B.達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A﹣）    

    C.達到B、E狀態時，反應消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl）   

    D.當0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

【回答】

B

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題