將32.0g銅與60.0mL一定濃度的**發生如下反應：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2...

問題詳情：

將32.0g銅與60.0mL一定濃度的**發生如下反應：Cu＋4HNO3 = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3 = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。銅完全溶解產生的混合氣體體積為8.96L(標況)。請計算(各數據保留兩位有效數字)：

(1)NO的體積為______

(2)該混合氣體的平均摩爾質量約為______

(3)待產生的氣體全部釋放後，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉澱，則原**溶液的濃度為______。

【回答】

6.7L    34 g/mol    10mol/L   

【分析】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO+NO2)==0.4mol。

設NO的物質的量為x，則NO2的物質的量為0.4-x;

依據電子守恆，可得出如下關係式：3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2，求出x後，即可求出NO的體積。

(2)求出NO、NO2的物質的量，再利用M=即可求出該混合氣體的平均摩爾質量。

(3)待產生的氣體全部釋放後，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉澱，此時溶質為NaNO3。從而得出表現出**的**和剩餘的**的物質的量，再加上表現出強氧化*的**的物質的量，即可求出原**的物質的量，最後求出原**溶液的濃度。

【詳解】

(1)n(Cu)==0.5mol，n(NO+NO2)==0.4mol。

設NO的物質的量為x，則NO2的物質的量為0.4-x;

依據電子守恆，可得出如下關係式：3x+(0.4-x)×1=0.5mol×2，x=0.3mol，

V(NO)=0.3mol×22.4L/mol=6.7L。*為：6.7L；

(2)n(NO)=0.3mol，則n(NO2)=0.1mol，M==34。*為：34 g/mol；

(3)n(**)+n(餘)=n(NaOH)= 0.100mL×2.0mol/L=0.2mol，n(氧化*)=0.4mol，

n(總)=0.2mol+0.4mol=0.6mol，c(HNO3)==10mol/L。*為：10mol/L。

【點睛】

有關**的反應，方程式往往較多，但**表現的*質不外乎強氧化*和**，所以我們可利用守恆法進行求解。若只涉及到變價元素，我們常用電子守恆進行求解，若涉及到**及氧化*兩個方面，我們常用質量守恆進行求解。

知識點：**鹽

題型：計算題