在氨的工業合成中，有三個關鍵的技術問題，請結合所學知識解決它們：   (1)合成氨的化學原理是N2+3H22N...

問題詳情：

在氨的工業合成中，有三個關鍵的技術問題，請結合所學知識解決它們：

    (1)合成氨的化學原理是N2+3H2 2NH3，在工業上選擇20―50MPa的較高壓強和  500的温度來進行反應，請結合有關的化學原理解釋。

(2)在生產過程中需要大量*氣，現有以下幾種獲得*氣的方法，請你選出最適宜的，並説明理由。

A．電解水製取*氣；B．由煤或焦碳來製取*氣：煤或焦碳經加熱，熾熱的炭與水蒸氣反應生成*氣；C．由天然氣或重油製取*氣：天然氣的主要成分**在高温、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成*氣和一氧化碳，一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應得到*氣和二氧化碳。

 (3)合成氨的生產工藝流程：首先用適當的方法生產出合成氨的原料氣一一氮氣和*氣。

氮氣和*氣的混合氣體在合成塔一定條件下，通過催化扭l的作用產生氨氣，再通過氮分離器不斷地把生成的氨分離出來，同時未轉化的反應氣體再進入合成塔循環加工。這就是合成氨的工藝流程。請根據這一描述過程畫出流程方框圖。

【回答】

（1）温度選擇500℃是因為温度太高時，平衡混合物中氨的含量太低；温度太低，則化學反應速率太小。而且500℃時，催化劑活*最大。選擇20―50MPa的較高壓強是因為增大壓強，平衡混合物中氨的含量增加，但對設備的材料質量和製造水平要求更高，能量消耗也更大。

（2）C，天然氣作為潔淨燃料，便於管道輸送，用做合成氨的原料具有投資省，能耗低的優點。

（3）

知識點：合成氨條件的選擇

題型：簡答題